酸类（酸类化合物）

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1、酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。

2、刚学化学很难...，2，酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。如（H2SOHCl...）碱：含氢氧根离子的。如（NaOH、CaOH...）盐：金属离子+酸根离子组成的化合物。

3、有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

4、酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。可分为无机酸、有机酸。

5、化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。酸类物质名〖acid〗。

1、酸性：高氯酸氯酸亚氯酸次氯酸。氧化性：高氯酸氯酸亚氯酸次氯酸。一般来说，同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。

2、.常见酸酸性强弱由强到弱依次为：其实还存在一批超强酸，比下述都强。但都是下述酸的比例混合物，这里不再做研究。

3、所以酸性比较，一氯乙酸一溴乙酸乙酸丙酸常见的有机酸，例如题主列出的这几种，可以通过在化学手册（或大学分析化学教材的附录）中查得pKa值，用pKa值衡量其酸性。pKa越小，酸性越强。

4、最后，苯甲酸具有特殊性。苯甲酸本身羧基电离后的负离子可以和苯环发生共轭（超出高中知识），导致苯甲酸根很稳定，使得苯甲酸很容易电离出氢离子，酸性比乙酸还强。但是比甲酸弱。

5、强酸：硝酸，硫酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸，磷酸，氯酸。弱酸：次氯酸，碳酸，硫化氢，醋酸，亚硫酸，草酸，氢氟酸，苯甲酸，酚等。带有机物里含羧基的都是。

酸的分类根据有机无机分为无机酸和有机酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SOH)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为6。饱和碳酸溶液的pH约为4。

酸性：酸类：硫酸，盐酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氢硫酸。盐类：氯化铁，氯化铝，硫酸氢钠，硫酸氢钾。

在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。酸的分类根据有机无机分为无机酸和有机酸有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。

1、盐酸HCl、硫酸H2SO硝酸HNO磷酸H3PO氢硫酸H2S。盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

2、酸的分类根据有机无机分为无机酸和有机酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SOH)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

3、硝酸：HNO3 氢氯酸（严格讲不应该叫盐酸，盐酸是混合物）：HCl 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 醋酸：CH3COOH 磷酸：H3PO4 亚硫酸：H2SO3 次氯酸：HCLO HNO3 硝酸其它的酸貌似是高中学的。

4、酸：H2SO4 HCL HNO3 碱：KOH NAOH BA(OH)2 CA(OH)2 显碱性盐：K2CO3 NA2CO3 酸性：酸类：硫酸，盐酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氢硫酸。盐类：氯化铁，氯化铝，硫酸氢钠，硫酸氢钾。

5、在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。酸的分类根据有机无机分为无机酸和有机酸有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。

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